标准溶液指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。标准溶液的配制方法有两种：
1、直接配制法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。
2、标定法
很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
标准溶液的配制过程：
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例 1：配置 0.05mol/L，400 mLNaOH 溶液的步骤：要准确配置氢 Na2O 的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有 400 毫升的容量瓶，则选用 500 毫升的容量瓶。
1、计算需要氢 Na2O 的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01 = 1.000 克。
2、称 1.000 克氢 Na2O 于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入 500 毫升容量瓶里，分 3 次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到 0.05mol/L 的 NaOH 溶液。如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量 400 毫升，称的时候只要称 0.8 克就可以了。
举例二：配置 1.5mol/l 的稀硫酸 200 ml 的步骤：
第一步计算：根据 c1V1 = c2V2, 计算需要浓硫酸的体积。
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到 200 ml 容量瓶中。
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中。
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容。
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
